一    氧化还原反应

    定义：强调了氧化和还原共存的关系，二者既统一于同一个反应体系，变化趋势又对立相反。

    判据：化合价升降变化

    实质：电子转移（得失或偏移）引发化合价变化

    构成：两剂两产物---化合价发生变化的元素。

    方向：单向反应，由强到弱。

    表示：双线桥法：得到电子+失去电子。氧化剂 + 还原剂 =    氧化产物 + 还原产物

    单线桥法：电子转移。    还原剂-    氧化剂

    记忆：失（失去电子），升（化合价升高），氧（氧化反应），还（还原剂）。

    计算：根据“得失电子总数相等”或“化合价升降总值相等”列等式进行计算。

    类型：归中反应，歧化反应。

    氧化性、还原性强弱比较：

    金属：单质还原性：K    Ca    Na    Mg    Al    Zn---------Cu    Hg    Ag    Pt    Au

    离子氧化性：K    Ca    Na    Mg    Al    Zn---------Cu    Hg    Ag    Pt    Au

    非金属：单质氧化性：F    O    Cl    Br    I    S    H

    离子还原性： F    O    Cl    Br    I    S    H

    同种元素：价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。最高价态，只有氧化性。最低价态，只有还原性。中间价态，既有氧化性，又有还原性。

    化学方程式：氧化性：氧化剂大于氧化产物。还原性：还原剂大于还原产物。

    反应条件：完成相同一个变化过程，所需条件越高，说明自身性质越弱。

    氧化还原反应规律：

    优先反应规律：氧化剂相同，还原性越强优先反应。还原剂相同，氧化性越强优先反应。

    互不换价规律：同种元素不同价态反应，一种价态不可能把对方氧化或还原成自身价态。

    互不交叉规律：同种元素不同价态反应，价态都向中间变化且互不交叉。

    中间价态规律：同种元素不同价态反应的条件是必需有中间价态。反之，只要有中间价态就可以发生反应。

    邻位转化规律：氧化还原反应中元素化合价一般向着彼此靠近的价态转变。

    跳位转化规律：特殊情况，元素化合价可以跳位转变。

    二 物    质    的    量

    方程式中微粒间数值关系

    化学方程式表达了物质微粒之间按一定数量关系发生反应,究竟是什么数量关系呢?

    物质质量与微粒数目存在一定的联系。

    二、物质的量的意义

    1、物质由一定数量的微粒构成。2、物质间的化学反应是微粒间按一定数量关系进行。3、微粒是微观世界的粒子，不易测定。4、化学的研究围绕可测定量展开，如：固体质量，气体体积，液体体积。5、构成物质的微粒的数量与物质可测定量存在一定联系。

    故：化学的研究应从微粒入手，研究构成物体的微粒的数量与物质可测定量的联系，即“物质的量”。

    三、物质的量的概念

    物质的量：构成某种物质的微粒的数目。单位：摩尔（mol）。

    物质的量是一个基本物理量。符号用“n ”表示。

    物理量是指描述物体某种属性的参数。

    ⑴比较： 物理量    含义    单位

    体积    物体占据空间的大小    mL、    L

    长度    物体中两点间的距离    cm、    m、    km 、 光年

    物质的量    构成物质的微粒的数目    mol、    Kmol

    ⑵说明：①moL是物质的量的单位，表示“一定数目的微粒的聚集”。国际单位    制规定：1摩尔的任何微粒的粒子数叫做阿伏加德罗常数[NA]，约等于6.02×1023 。

    ②科学实验表明，12克碳-12所包含的碳原子个数约为6.02×1023    。如果一定量的粒子集体所含粒子数与12克碳-12所包含的碳原子个数相等，即为1moL。

    ③用摩尔表示物质的量时，必须指明微粒的种类。化学中有六种微粒：分子，原子，离子，质子，中子，电子等。如“1摩尔氢”是错误说法，未指明微粒种类。

    ⑶举例：1moL O 中约含有    6.02 ×1023个O原子，反之，6.02 ×1023个O原子约为1moL。

    1moL H+ 中约含有    6.02 ×1023个H+离子，反之，6.02 ×1023个H+离子约为1moL。

    四、物质的量的应用

    1、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数（符号为N）之间关系

    n =    N /NA

    例⑴ 0.5mol H+ 中约含有3.01 ×1023个H+原子，反之，3.01×1023个H+原子约为0.5mol。

    2、物质的量与质量的关系：

    ①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol。

    1mol物质中所含有的微粒数目相同，但由于不同微粒的实际质量不同，故1mol不同物质的质量也不相同。

    例：单个微粒实际质量    6.02 ×1023个微粒质量    摩尔质量    相对质量

    mH    = 1.674×10-24    g    ≈1g    1g/mol    1

    mO =    26.57×10-24    g    ≈16g    16g/mol    16

    mCO= 46.51×10-24g    ≈28g    28g/mol    28

    说明: 离子实际质量与原子相差无几,所以1摩尔H+ 质量近似等于1摩尔H 原子质量.

    结论: 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量.

    ②物质的量、质量、摩尔质量的关系

    n = m / M

    例⑵    24.5克H2SO4的物质的量是多少？

    解：H2SO4    的摩尔质量为98g/mol。

    例⑶    0.2moLNaOH的质量是多少？

    解：NaOH的摩尔质量为40g/mol。

    m = n×M =0.2mol × 40g/mol = 8g

    物质的量沟通了微观世界的微粒与宏观世界可测定量（质量）之间的联系（微粒数目—物质的量—质量），今后我们还将学习到物质的量与气体体积、液体体积的关系，为化学研究提供良好的方法。

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