1、结构决定性质：

    相似性：碱金属元素核外电子排布最外层电子数均为1，在发生化学变化时，容易失电子，表现出强还原性。

    递变性：碱金属元素从Li到Cs，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最

    外层电子吸引力依次减小，失电子能力增强，还原性增强。

    2、碱金属物理性质：

    3、碱金属保存：隔绝空气和水。

    Li保存在石蜡中，Na、K保存在煤油中。密度：Li    煤油    Na、K    H2O    CCl4

    4、碱金属氧化物：

    普通氧化物：Li2O ； 过氧化物：Na2O2（燃烧） ； 超氧化物：KO2 （燃烧）

    Na2O （常温）    K2O2（常温）

    5、焰色反应：用于鉴别金属元素的存在。

    ①焰色反应是元素的性质：游离态或化合态焰色相同；焰色反应是物理变化。

    ②常见金属元素的特征焰色：

    元素LiNaKRbCaSrBaCu

    焰色紫红黄紫紫砖红洋红黄绿绿

    6、碱金属元素计算类型：

    ⑴Na、Na2O、Na2O2混合物与H2O反应生成气体的有关计算：

    ⑵Na2O2直接与H2O、CO2反应：    固体质量增重△m=    气体体积减小△V=

    Na2O2与H2、CO完全燃烧产物反应： 固体质量增重△m=

    Na2O2与CxHy完全燃烧产物反应：    固体质量增重△m=

    ⑶NaOH与CO2、SO2、H2S反应：    2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O

    aNaOH+ bCO2=xNa2CO3+y NaHCO3+zH2O

    NaOH+ CO2=NaHCO3

    ⑷Na2CO3与NaHCO3混合物有关计算：加热固体质量变化。

    加热、与HCl反应有关气体的计算。

    ⑸R和R2O混合物与H2O反应生成ROH的计算：极限思维法：极值、中间值定理。

    ⑹Na2O2与NaHCO3混和物加热反应讨论。

    NaHCO3热分解成：H2O和CO2化学反应固体成分气体成分

    1Na2O2先与CO2反应，CO2过量Na2CO3O2H2OCO2

    2Na2O2与CO2恰好完全反应Na2CO3O2H2O

    3Na2O2又与H2O反应，H2O过量Na2CO3 ， NaOHO2H2O

    4Na2O2与H2O恰好完全反应Na2CO3， NaOHO2

    5Na2O2过量(H2O和CO2完全反应)Na2CO3 NaOH Na2O2O2

    ⑺待定系数法求解并列混合反应：原子守恒。

聚合中文网 阅读好时光 www.juhezwn.com